LAPORAN PRAKTIKUM ASAM BASA

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Terdapat banyak banyak sekali zat yang tergolong sebagai asam dan basa. beberapa conoh asam yang dikenal dalam kehidupan sehari-hari adalah asam klorida yang terdapat di lambung, asam amino sebagai penyusun protein, asam sulfat untuk mengisi aki mobil, asam askorbat yang terdapat dalam buah-buahan, dan banyak lagi. Demikian juga dengan zat yang termasuk basa, selain sabun dan detergen, termasuk juga susu magnesium dan obat penyakit lambung (maag), air kapur untuk menetralkan tanah dan banyak lagi.

Asam dan basa data dikenali dengan cara dicicipi, namun cara ini membahayakan dan tidak lazim karena banyak di antara asam dan basa tersebut bersifat racun dan merusak kulit. Oleh karena itu perlu digunakan alat yang dapat digunakan untuk membedakan sifat asam dan basa zat. Alat atau zat seperti ini disebut indikator.

Salah satu indikator yang sering digunakan adalah kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru. Ada juga larutan indikator seperti  fenolftalein (PP), brom timol biru (BTB), metal merah (MM), dan masih banyak lagi. Selain itu, banyak juga bahan alam yang dapat digunakan sebagai indikator, yaitu dari berbagai tumbuhan yang ada di sekitar kita. Indikator-indikator ini memberikan warna yang berbeda dalam larutann asam dan larutan basa.

1.2 Rumusan Masalah

              1.  Bagaimana cara menguji sifat asam, basa, dan garam dengan kertas lakmus?

              2. Bagaimana perubahan warna beberapa larutan indikator dalam larutan asam dan larutan basa?

              3. Bagaimana trayek pH larutan yang diuji berdasarkan perubahan warna larutan indikator?

              4.  Bagaimana pH larutan yang diuji dengan menggunakan kertas indikator universal?

              5. Bagaimana perubahan warna beberapa indikator alami terhadap larutan asam dan basa?

1.3 Tujuan Penelitian

              1. Mengetahui cara pengujian sifat asam, basa, dan garam dengan kertas lakmus.

              2. Mengidentifikasi perubahan warna beberapa larutan indikator dalam larutan asam dan larutan basa.

              3. Menentukan trayek pH larutan yang diuji berdasarkan perubahan warna larutan indikator.

              4.  Menentukan pH larutan dengan mneggunakan kertas indikator universal.

              5. Mengidentifikasi perubahan warna beberapa indikator alami terhadap larutan asam dan basa.

                                          

BAB II

PEMBAHASAN

Langkah Kerja 1

Menguji sifat asam dan basa dengan kertas lakmus:

1.      Siapkan potongan-potongan kecil kertas lakmus merah dan lakmus biru pada plat tetes, kemudian teteskan dua tetes larutan HCl 0,1 M pada lakmus merah dan lakmus biru, amati dan catat perubahan yang terjadi pada tabel pengamatan 1.1

2.      Siapkan potongan-potongan kecil kertas lakmus merah dan lakmus biru pada plat tetes, kemudian teteskan dua tetes larutan CH₃COOH 0,1 M pada lakmus merah dan lakmus biru, amati dan catat perubahan yang terjadi pada tabel pengamatan 1.1

3.      Siapkan potongan-potongan kecil kertas lakmus merah dan lakmus biru pada plat tetes, kemudian teteskan dua tetes larutan NaOH 0,1 M pada lakmus merah dan lakmus biru, amati dan catat perubahan yang terjadi pada tabel pengamatan 1.1

4.      Siapkan potongan-potongan kecil kertas lakmus merah dan lakmus biru pada plat tetes, kemudian teteskan dua tetes larutan NH₃ 0,1 M pada lakmus merah dan lakmus biru, amati dan catat perubahan yang terjadi pada tabel pengamatan 1.1

5.      Siapkan potongan-potongan kecil kertas lakmus merah dan lakmus biru pada plat tetes, kemudian teteskan dua tetes larutan KCl 0,1 M pada lakmus merah dan lakmus biru, amati dan catat perubahan yang terjadi pada tabel pengamatan 1.1

Langkah Kerja 2

Menguji sifat asam dan basa dengan indikator PP, BTB, dan MM

1.    Ambil larutan HCl 0,1 M ±1 mL, masukkan ke dalam tabung reaksi

2.    Ambil indikator PP, catat warna awal indikator pada tabel pengamatan 1.2

3.    Tetesi larutan HCl 2-3 tetes indikator PP, catat perubahan warna indikator yang terjadi pada tabel pengamatan 1.3

4.    Ulangi percobaan untuk indikator BTB dan MM dan larutan CH₃COOH, NaOH, NH₃, dan KCl

5.    Tentukan kisaran pH yang mungkin dri perubahan warna indikator tersebut

Langkah Kerja 3

Menguji sifat asam dan basa dengan indikator universal

1.    Ambil setiap larutan yang akan diuji/diukur pH-nya, masing-masing ±2 tetes ke dalam plat tetes, celupkan kertas indikator universal ke setia larutan. Ukur/baca skala pH larutan dengan mencocokkan warna kertas indikator dengan warna standar yang tertera pada kemasan (pack) indikator universal. Catat hasilnya pada tabel pengamatan 1.3

Langkah Kerja 4

Menguji sifat asam dan basa dengan indikator alami

1.    Siapkan larutan asam, basa, dan garam masing-masing 3 tetes ke dalamplat tetes

2.    Tumbuk setiap indikator alami yang telah disiapkan, tambahkan aquades   ± 5mL, aduk dan biarkan sebentar. Ambil dan teteskan ekstrak indikator tersebut (2 tetes) ke setiap larutan dalam plat tetes. Amati dan catat perubahan warna indikator pada tabel pengamatan 1.4

3.    Ulangi langkah di atas untuk indikator bunga lainnya

2.2 Analisis Data dan Pertanyaan

No.	Larutan	Perubahan Warna		Sifat Larutan (Asam/Basa/Netral)
		Lakmus Merah	Lakmus Biru
1	HCL 0,1 M	Merah	Merah	Asam
2	CH3COOH 0,1 M	Merah	Merah	Asam
3	NaOH 0,1 M	Biru	Biru	Basa
4	NH3 0,1 M	Biru	Biru	Basa
5	KCL 0,1 M	Merah	Biru	Netral

Tabel pengamatan 1.1

Indikator	Warna Awal
PP	Bening, tidak berwarna
BTB	Orange
MM	Merah

Tabel pengamatan 1.2

 

No	Larutan	Perubahan Warna			Trayek pH	Ph Indikator Universal
		PP	BTB	MM
1	HCL 0,1 M	Putih keruh	Kuning	Merah Muda	4,2-6,3	1
2	CH3COOH 0,1 M	Tidak berwarna	Kuning	Ungu kemerahan	4,2-6,3	2
3	NaOH 0,1 M	ungu	biru	Kuning	9,6-10	11
4	NH3 0,1 M	Ungu	Biru Tua	Kuning	8,3 – 10	9

Tabel pengamatan 1.3

No.	Larutan	Perubahan Warna Indikator
		Kunyit	Kamboja Merah	Bougenvil Putih
1	Asam	Kuning Muda	Merah Muda	Hijau Muda
2	Basa	Kecoklatan	Hijau	Hijau Muda
3	Garam	Jingga	Ungu	Hijau

Tabel pengamatan 1.4

Pertanyaan :

1.      Bagaimana perubahan warna lakmus merah dan lakmus biru di dalam larutan asam, basa, dan garam?

2.      Berdasarkan perubahan warna lakmus, tentukan sifat asam/basanya

3.      Apa yang dimaksud dengan indikator alam? Bagaimana kecenderungan perubahan warna dari bunga yang berwarna sama di dalam asam dan basa?

4.      Sekelompok siswa akan menguji sifat larutan asam dan basa. Mereka membuat dulu indikator alamdan data yang diperoleh dari berbagai tanaman tertera pada tabel berikut.

No.	Bahan Indikator alam	Warna dalam larutan
		Asam	Basa
1	Daun Pandan	Hijau Muda	Hijau
2	Bunga Soka	Merah	Hijau
3	Daun Hanjuang	Merah Ungu	Hijau
4	Tomat	Merah	Merah

Bahan indikator manakah yang sebaiknya dipilih mereka untuk menguji sifat larutan asam dan basa?

5.      Tentukan H⁺ dan OH^- untuk setiap larutan!

6.      Hitunglah pH larutan berdasarkan teori, kemudian cocokkan dengan pH indikator universal yang diperoleh dari percobaan, apakah sama? Jika tidak, jelaskan alasan yang mungkin menjadi penyebab ketidaksamaan nilai pH tersebut!

Jawaban

1.      Perubahan warna lakmus merah dalam larutan asam adalah tetap merah

Perubahan warna lakmus biru dalam larutan asam adalah menjadi merah

Perubahan warna lakmus merah dalam larutan basa adalah menjadi biru 

Perubahan warna lakmus biru dalam larutan basa adalah tetap biru

Perubahan warna lakmus merah dan biru dalam larutan garam adalah tetap

2.      Sifat larutan asam jika diuji menggunakan kertas lakmus merah akan tetap berwarna merah dan apabila diuji menggunakan kertas lakmus biru akan berubah menjadi berwarna merah.

Sifat larutan basa jika diuji menggunakan kertas lakmus berwarna merah akan berubah menjadi berwarna biru dan apabila diuji dengan kertas lakmus biru akan tetap berwarna biru.

3.      Indikator alam adalah bahan-bahan yang terdapat di alam seperti tumbuhan yang dapat digunakan sebagai penguji sifat asam atau basa. Bunga dengan warna yang sama cenderung menunjukkan perubahan warna yang sama ketika digunakan untuk menguji larutan asam atau basa yaitu jika asam, warna cenderung cerah dan jika larutan basa akan cenderung berwarna gelap. Contohnya dua bunga berwarna merah jika diuji pada asam akan berwarna merah muda dan di dalam asam akan berubah menjadi hijau tua.

4.      Bunga soka dan daun hanjuang. Karena mempunyai perbedaan warna yang mencolok ketika berada di larutan asam dan basa.

5.     

v  NaOH 0,1 M = Basa Kuat OH- =x .Ma        =1 . 0,1             =0,1 mol v  NH3 0,1 M  = Basa Lemah     OH- =Kb .Mb                    =1,8x10-5x0,1                     =1,8x10-6       =1,3 x 10-3 mol

Perhitungan H⁺ dan OH^- untuk setiap larutan

v  HCL 0,1 M = Asam Kuat

H+ =x .Ma

       =1 . 0,1

       =0,1 mol

v  CH₃COOH 0,1 M =Asam lemah

H+ =Ka .Ma

       =  1,75x10-5x0,1

       =1,75x10-6

       =1,3 x 10-3 mol

6.     

Ø  NaOH pH= -logOH-        =-log0,1        =  1 pH=14-1=13 Ø  NH3 pH= -logH+        =-log1,3 x10-3        =  3-log1,3 pH=11 +log 1,3

Perhitungan pH

Ø  HCl

pH= -logH+

       =-log0,1

       =  1

Ø  CH₃COOH

pH= -logH+

       =-log1,3 x10-3

       =  3-log1,3

pH HCl pada perhitungan pH = pH indicator universal  sama dengan 1       pH CH3COOH  pada perhitungan pH hampir sama dengan pH indicator universal yaitu 2,8       pH NaOH  pada perhitungan pH = 13 pH indicator universal = 11       pH  NH3 pada perhitungan pH = 11 pH indicator universal = 9 “Ph nya berbeda agak jauh karena faktor eksternal seperti indicator yang digunakan rusak, larutan tercampur dengan yang lain, dll”

BAB III

PENUTUP

3.1  Simpulan

ü  Sifat asam jika diuji dengan kertas lakmus merah atau biru akan menunjukkan warna merah.

ü  Sifat basa jika diuji dengan kertas lakmus merah atau biru akan menunjukkan warna biru

ü  Garam bersifat netral dan tidak mempengaruhi perubahan kertas lakmus

ü  Indicator alam dapat digunakan sebagai penguji larutan asam atau basa misalnya bunga bugenvil, kamboja, sepatu, dll

ü  Bunga yang berwarna tidak mencolok misalnya putih tidak terlalu dapat menunjukkan perbedaan warna, sehingga kurang tepat sebagai indicator asam dan basa.

ü  Bunga yang berwarna mencolok misalnya kamboja merah dapat menunjukan perbedaan warna yang jelas, sehingga dapat digunakan sebagai indicator asam dan basa.

ü  Perhitungan pH  menggunakan teori dan percobaan terkadang berbeda agak jauh karena faktor eksternal seperti indicator yang digunakan rusak, larutan tercampur dengan yang lain,  dll

3.2  Saran

1.      Untuk pelajar. Agar lebih meningkatkan pembelajaran mengenai asam dan basa untuk diambil manfaat dan agar tidak terjadi kecelakaan ketika menangani larutan asam dan basa yang berbahaya

2.      Untuk para guru. Agar meningkatkan pengawasan dan metode pembelajaran agar tidak terjadi kecelakaan ketika menangani larutan asam dan basa yang berbahaya